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二氧化碳P-V-T關(guān)系儀 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明書


一、二氧化碳P-V-T關(guān)系儀實(shí)驗(yàn)目的
1、了解CO2臨界狀態(tài)的觀測(cè)方法,增加對(duì)臨界狀態(tài)概念的認(rèn)識(shí);
2、增加對(duì)課堂所講的工質(zhì)熱力狀態(tài)、凝結(jié)、汽化、飽和狀態(tài)等基本概念的理解;
3、掌握CO2的p-v-t關(guān)系的測(cè)定方法,學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)際
氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方法和技巧;
4、學(xué)會(huì)活塞式壓力計(jì)、恒溫器等熱工儀器的正確使用方法。
二、實(shí)驗(yàn)設(shè)備
整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置由壓力臺(tái)、恒溫器和實(shí)驗(yàn)臺(tái)本體及其防護(hù)罩等三大部分組成          

實(shí)驗(yàn)臺(tái)本體
三、
二氧化碳P-V-T關(guān)系儀實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)工質(zhì)二氧化碳的壓力值,由裝在壓力臺(tái)上的壓力表讀出。溫度由實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的溫度顯示表讀出。比容首先由承壓玻璃管內(nèi)二氧化碳柱的高度來(lái)測(cè)量,而后再根據(jù)承壓玻璃管內(nèi)徑截面不變等條件來(lái)?yè)Q算得出。
a)已知CO2液體在20℃,9.8MPa時(shí)的比容(20℃,9.8Mpa)=0.00117m3·㎏
b)實(shí)際測(cè)定實(shí)驗(yàn)臺(tái)在20℃,9.8Mpa時(shí)的CO2液柱高度Δh0(m)
c)∵(20℃,9.8Mpa)=
       ∴
式中:K——即為玻璃管內(nèi)CO2的質(zhì)面比常數(shù)
所以,任意溫度、壓力下CO2的比容為:  (m3/kg)
    式中:Δh=h-h0
          h ——任意溫度、壓力下水銀柱高度
          h0——承壓玻璃管內(nèi)徑頂端刻度
四、實(shí)驗(yàn)步驟:
1、關(guān)壓力表及其進(jìn)入本體油路的兩個(gè)閥門,開啟壓力臺(tái)油杯上的進(jìn)油閥,搖退壓力臺(tái)上的活塞螺桿,直至螺桿全部退出。這時(shí),壓力臺(tái)油缸中抽滿了油,先關(guān)閉油杯閥門,然后開啟壓力表和進(jìn)入本體油路的兩個(gè)閥門。搖進(jìn)活塞螺桿,使本體充油。如此交復(fù),直至壓力表上有壓力讀數(shù)為止。
2、把水注入恒溫器內(nèi),至離蓋30~50mm。檢查并接通電路,啟動(dòng)水泵,調(diào)節(jié)溫度旋扭設(shè)置所要調(diào)定的溫度。
3、測(cè)定低于臨界溫度t=20℃時(shí)的等溫線。
(1)將恒溫器調(diào)定在t=20℃,并保持恒溫;
(2)壓力從4.41Mpa開始,當(dāng)玻璃管內(nèi)水銀柱升起來(lái)后,應(yīng)足夠緩慢地?fù)u進(jìn)活塞螺桿,以保證等溫條件。否則,將來(lái)不及平衡,使讀數(shù)不準(zhǔn);
(3)按照適當(dāng)?shù)膲毫﹂g隔取h值,直至壓力p=9.8MPa;
(4)注意加壓后CO2的變化,特別是注意飽和壓力和飽和溫度之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系以及液化、汽化等現(xiàn)象。將測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及觀察到的現(xiàn)象填入表1。
4、測(cè)定臨界參數(shù),并觀察臨界現(xiàn)象。
(1)按上述方法和步驟測(cè)出臨界等溫線,并在該曲線的拐點(diǎn)處找出臨界壓力pc和臨界比容c,并將數(shù)據(jù)填入表1;
(2)、觀察臨界現(xiàn)象
a)整體相變現(xiàn)象:由于在臨界點(diǎn)時(shí),汽化潛熱等于零,飽和汽線和飽和液線合于一點(diǎn),所以這時(shí)汽液的相互轉(zhuǎn)變不是象臨界溫度以下時(shí)那樣逐漸積累,需要一定的時(shí)間,表現(xiàn)為漸變過(guò)程,而這時(shí)當(dāng)壓力稍有變化時(shí),汽、液是以突變的形式相互轉(zhuǎn)化。
b)汽、液兩相模糊不清的現(xiàn)象:處于臨界點(diǎn)的CO2具有共同參數(shù)(p,v,t),因而不能區(qū)別此時(shí)CO2是氣態(tài)還是液態(tài)。如果說(shuō)它是氣體,那么,這個(gè)氣體是接近液態(tài)的氣體;如果說(shuō)它是液體,那么,這個(gè)液體又是接近氣態(tài)的液體。下面就來(lái)用實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)結(jié)論。因?yàn)檫@時(shí)處于臨界溫度,如果按等溫線過(guò)程進(jìn)行,使CO2壓縮或膨脹,那么,管內(nèi)是什么也看不到的,F(xiàn)在,我們按絕熱過(guò)程來(lái)進(jìn)行,首先在壓力等于7.64Mpa附近,突然降壓,CO2狀態(tài)點(diǎn)由等溫線沿絕熱線降到液區(qū),管內(nèi)CO2出現(xiàn)明顯的液面。這就是說(shuō),如果這時(shí)管內(nèi)的CO2是氣體的話,那么,這種氣體離液區(qū)很接近,可以說(shuō)是接近液態(tài)的氣體;當(dāng)我們?cè)谂蛎浿,突然壓縮CO2時(shí),這個(gè)液面又立即消失了。這就告訴我們,這時(shí)CO2液體離氣區(qū)也是非常接近的,可以說(shuō)是接近氣態(tài)的液體。既然,此時(shí)的CO2既接近氣態(tài),又接近液態(tài),所以能處于臨界點(diǎn)附近?梢赃@樣說(shuō):臨界狀態(tài)究竟如何,就是飽和汽、液分不清。這就是臨界點(diǎn)附近,飽和汽、液模糊不清的現(xiàn)象。
5、測(cè)定高于臨界溫度t=50℃時(shí)的等溫線。將數(shù)據(jù)填入原始記錄表1。
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理和分析
表1

t=20℃ t=31.1℃(臨界) t=50℃
p
(Mpa)
Δh v=
Δh/K
現(xiàn)象 p
(Mpa)
Δh v=Δh/K 現(xiàn)象 p
(Mpa)
Δh v=
Δh/K
現(xiàn)象
                       
                       
                       
                       
進(jìn)行等溫線實(shí)驗(yàn)所需時(shí)間
                分鐘 分鐘 分鐘
     
                         
 

圖三   標(biāo)準(zhǔn)曲線

1、按表1的數(shù)據(jù),如圖三在p-v坐標(biāo)系中畫出三條等溫線。
2、將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的等溫線與圖三所示的標(biāo)準(zhǔn)等溫線比較,并分析它們之間的差異及原因。
3、將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的飽和溫度和飽和壓力的對(duì)應(yīng)值與書中的曲線相比較。
4、將實(shí)驗(yàn)測(cè)定的臨界比容c與理論計(jì)算值一并填入表2,并分析它們之間的差異及其原因。
臨界比容Vc[m3/Kg]                    表2

標(biāo)準(zhǔn)值 實(shí)驗(yàn) Vc=RTc/Pc Vc=3/8 RT/Pc
0.00216        
         
 
 
說(shuō)明:電加熱水,水再通過(guò)夾套加熱玻璃管中的二氧化碳用儀表控制溫度! 

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